Le Chatelier's Principle

外星護法

请问 ：

pressure 的增加到底会将equilibrium position 移去左边还是右边 ？？

为什么一些书写左边，一些写右边的？？

怎样分 ？？

@res

看你的equation的。。。
你写出你的equation来看看。。。

外星護法

CO2 (s) ---> CO2 (l)  ; volume increase...

According to Le Chatelier's Principle, increase in pressure will shift position of equilibrium to the left.

這個是书上写的~~
网上找的全部是代号:

A(g) + 2B(g) --->  C(g) + D(g)

The position of equilibrium moves to the right as the pressure increases

@res

A(g) + 2B(g) --->  C(g) + D(g)
简单一点的解释，看这个，左边的gas molecules有A和B，1个mole的A，加2个mole的B，总和起来，就是有3个mole的gases，对不对？

再看看右边的，gas molecules有C和D，同样的，总和起来右边有2 mole gases，对不对？

换一句话来说，左边的压力就大过右边的压力，所以当你再加压力进整个system时，equilibrium就会shift到右边。

CO2 (s) ---> CO2 (g)
再看看这个，(by the way,我觉得你上面写的，instead of liquid, should be gas)
左边的是solid，没有gas，就当他0 moles of gas，所以没有压力。而左边呢，就有1 mole of gas，in conclusion，这次右边的压力就大过左边 （0 mole<1 mole)，所以这次当压力增加，equilibrium就会shift到左边。不用Le Chatelier's Principle来解释，用logic来说，一个固定大小的房间，我们一直放人进去，到一个程度时，人要动也难。

劉正中

這是一個很有哲理的原則

事物總是不願意看到改變

jeikshyang

设一体系已经达到平衡，如果改变任何可以影响平衡的一个因素（如浓度，压强或温度），则反应将向可削弱这种外来影响的方向进行，也是说平衡将向可削弱外来影响的方向移动。
反应： N2(g)+3H2(g) ---> 2NH3(g)   A+3B ---> 2C
1 mol A+ 3 mol B   ---> 2 mol C
体积从四mol变二mol，因此必须加压。

相反的，从2C ----> A + 3B 体积由小到大， 必须减压。
因为，体积缩小=压强大，体积增大= 压强减小

神经质女王

我老师教的：就像做跷跷板，左边太重，当让右边就要加力，那么当然要shift到右边。反之亦然。

神经质女王

还有哦，euation should be reversible ..